화학실험
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작성일 23-01-16 02:20
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질산 포타슘의 용해도 실험을 온도에 따른 용해도의 變化(변화)를 이용해서 오염된 물질의 순도를 높이는 방법으로 활용할수 있다라는 목적으로 한 보고서 형식의 글입니다.
질산 포타슘의 용해도 실험을 온도에 따른 용해도의 변화를 이용해서 오염된 물질의 순도를 높이는 방법으로 활용할수 있다라는 목적으로 한 보고서 형식의 글입니다.
G ＜ 0 자발적 진행
G ＝ 0 가역적 진행
G ＞ 0 비자발적 진행
②깁스 자유에너지와 화학평형
△G ＝ △H - T●△S
(△H:엔탈피의 변화 △S:엔트로피의 변화 △G:깁스에너지)
일정한 온도와 압력에서 용질이 자발적으로 녹기 위해서는 △G ＜ 0 이 되어야만 한다. 즉, 고체의 용질이 용매에 녹아서 에너지가 감소하거나 엔트로피가 증가하는 경우에만 용 질이 자발적으로 녹게 된다 용질이 녹을 때는 언제나 엔트로피가 증가하기 때문에 항상 △…(skip)
화학실험
화학실험1
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,공학기술,레포트
다.화학실험1 , 화학실험공학기술레포트 ,
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레포트/공학기술
⑴experiment(실험)목적
⑵사용될 시약 및 기구
⑶관련이론(理論)
⑷experiment(실험)방법
(5)관찰 및 측정(測定) 결과
(6)conclusion(결론) 및 고찰
experiment(실험)1.질산 포타슘의 용해도
⑴experiment(실험)목적 : 온도에 따른 용해도의 변화를 이용해서 오염된 물질의 순도를 높이는 방법으 로 활용한다.
⑵사용될 시약 및 기구 : 50㎖비커, 증류수, KNO3(potassium nitrate), 거름종이, 저울, spatula, 피펫, 온도계, 항온수조, 3-p(rong) clamp, clamp holder, 수조 or 대야, 시계접시, 오염된 시료(80% KNO3 포함), 감압플라스크, 뷰흐너 깔대기, 고무튜브, 여과지, 유리막대, 모눈 종이
⑶관련이론(理論)
ⓛ깁스(Gibbs)자유에너지
엔트로피 변화와 주위의 엔트로피 변화의 합 S를 계산하면 주어진 과定義(정의) 자발성 유무 를 확인할 수 있다아
S ＞ 0 자발적
S ＝ 0 가역적
S ＜ 0 불가능
그러나 주위에 대한 언급 없이 어떤 과정에 대한 상태 함수만을 앎으로써 판단할 수 있 는 것이 깁스 자유에너지이다.
G ＝ H-T●S
따라서 온도와 압력이 일정한 과정에 대하여 다음의 conclusion(결론)을 얻는다.
