pk와 ph 정리(整理)
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작성일 19-09-25 11:11
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기호는 pH로, p는 지수의 power를, H는 수소 이온을 나타낸다. 간단히 H+로 나타내면 용액의 pH는다음과 같이 定義(정이)된다
pH = log10(1/[H+])= -log10[H+]
물 분자들은 평형과정에서 해리하여 H+와 OH-를 형성 하는데 물에 대한 해리상수 K는 다읍과 같이 定義(정이)되고 K=1.8 10-16의 값을 갖는다. 따라서 Ka 값만 비교하면 된다 이온화가 여러 단계로 일어나는 경우에는 각 단계마다 산해리상수를 나타낼 수 있다 예를 들면, 아세트산이 물 속에서 이온화하면 각 성분(成分)의 농도가 일정하게 유지되는데, 이 때 산해리상수는 평형상수와 같이 온도에 의해서만 변한다.
K=[H+][OH-]/[H2O]
순수한 물의 농도[H2O]는 55.5M이고, 이 농도는 대부분 조건하에 일정함으로 새로운 상수 Kw를 定義(정이) 하면 이와 같이 나타낼수 있다
Kw=K[H2O]=[H+][OH-]
K[H2O]=1.8 10-16 55.5 =1.0 10-14
Kw=[H+][OH-]=1.0 10-14 이므로 [OH]=10-14/[H+] , [H+]=10-14/[OH] 로 나타낼 수 있다
pK
pK는 산이나 염기의 전이정수를 K라고 할 때, -log10K=pK로 표시한다.
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pH
용액 속의 수소 이온 농도로, 용액 1ℓ 속에 존재하는 수소 이온의 그램 이온수를 말한다. 기호는 pH로, p는 지수의 power를, H는 수소 이온을 나타낸다. 간단히 H+로 나타내면 용액의 pH는다음과 같이 定義(정이)된다
pH = log10(1/[H+])= -log10[H+]
물 분자들은 평형과정에서 해리하여 H+와 OH-를 형성 하는데 물에 대한 해리상수 K는 다읍과 같이 定義(정이)되고 K=1.8 10-16의 값을 갖는다.
수소이온은 H+로 전자가 없는 양성자이고 용액속에서 물에 결합한 상태로 존재하며 H3O+(히드로늄이온)을 형성한다.
산을 HA로 나타내고, 그 이온화 평형을 HA ↔ H++A-로 나타낼 때, 산해리상수 Ka는 다음과 같이 나타낼 수 있다
Ka=[H+][A-]/[HA]
염기와의 reaction response에 의한 제거에 대한 양성장의 민감성은 PKa값으로 說明(설명) 된다
PKa=-log(…(투비컨티뉴드 )
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다.
수소이온은 H+로 전자가 없는 양성자이고 용액속에서 물에 결합한 상태로 존재하며 H3O+(히드로늄이온)을 형성한다. 수소이온 지수(pH)와 함께, 가수분해 또는 중화 때의 양적 관계, 즉 산이나 염기의 강약을 조사할 때에 이용된다
pK 값이 클수록 이온화가 잘 되는 것이므로 센산이다.
K=[H+][OH-]/[H2O]
순수한 물의 농도[H2O]는 55.5M이고, 이 농도는 대부분 조건하에 일정함으로 새로운 상수 Kw를 定義(정이) 하면 이와 같이 나타낼수 있다
Kw=K[H2O]=[H+][OH-]
K[H2O]=1.8 10-16 55.5 =1.0 10-14
Kw=[H+][OH-]=1.0 ...
pH
용액 속의 수소 이온 농도로, 용액 1ℓ 속에 존재하는 수소 이온의 그램 이온수를 말한다.
